新课标对本节内容的要求是：“能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算”。《化学反应热的计算》是必修2和选修4前两节知识的延续与提升，该部分的重点是盖斯定律的相关知识。在此基础上，介绍盖斯定律，把化学反应中能量变化的定性分析变成了定量分析。引发学生的研究兴趣，引导学生自主探究。另外，还可以通过反应进程中能量变化的图像来帮助学生理解盖斯定律。
高二化学的盖斯定律是怎么推导的孩子学的吃力求帮助
盖斯定律定义赘述自翻书定律实质实际状态函数变化量与反应程关举例：已知C（s）+ O 2 （g）==CO2（g） ΔH = - 393.5 kJ/mol （1） K1CO（g）+ 1/2 O2 （g）==CO2 （g） ΔH = - 282.8 kJ/mol （2） K2求C（s）+ 1/2 O 2 （g）→CO（g） ΔH （3） K3程（3）看作C（s）与O 2 （g）反应CO2（g）CO2（g）解CO（g）O 2 （g）状态函数与程关与初末状态关所两程等效（仅考察状态函数候）所程3焓变等效（1）-（2）至于平衡数面例K1=K2=)K3=^0.5=K2/K1自打字希望采纳
必修二化学讲盖斯定律吗
人教版高中化学必修二的主要内容是物质结构、元素周期律、化学反应与能量、化学反应速率、化学反应的限度、有机化合物、营养物质、化学与自然资源的开发利用。盖斯定律是在选修三化学反应原理中讲到的。所以，必修二化学不讲盖斯定律。
高二化学选修四课件
运用教学课件可以大大的提高课堂教学效率和教学质量，接下来我搜集了高二化学选修四课件，欢迎查看。
高二化学选修四课件一：《化学反应热的计算》
一、教学内容分析
本节内容选自高中化学选修4第一章第三节。新课标对本节内容的要求是：“能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算”。建议课时：1课时。
《化学反应热的计算》是必修2和选修4前两节知识的延续与提升，该部分的重点是盖斯定律的相关知识。前面已经介绍了热化学的基本理论和概念，也引导学生定性地感受了反应热。在此基础上，介绍盖斯定律，把化学反应中能量变化的定性分析变成了定量分析。从定量的角度进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。
该部分知识是课改新增的一个知识，所以一直是高考的热点，近年各地高考题均会出现相关题目。如2014年全国新课标卷II第13题，北京卷第26题，海南卷13题江苏卷第10题等。
二、学生情况分析
在前期的学习中，学生对键能与反应热、化学能与反应热，以及反应热与物质的量的关系，燃烧热、中和热等知识已经有了一定程度的了解。这些知识的掌握，为本节课的学习奠定了基础。但是学生对于用计算的方式间接地获得某些反应的反应热还不是很了解。
基于以上分析，本节课的教学目标和重难点确定为：
三、教学目标及重难点分析
（一）教学目标分析
1、知识与技能目标
（1）理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
（2）能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算;
2、过程与方法目标
（1）通过对盖斯定律的涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力;
（2）通过盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。
3、情感态度与价值观目标
（1）通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献，激发学生参与化学科技活动的热情。
（2）树立辩证唯物主义的世界观，帮助学生养成务实、求真、严谨的科学态度。
（二）教学重难点分析
1、盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算;
2、根据热化学方程式进行反应热的计算
四、教法分析
该节内容属于化学理论知识，比较抽象、难懂。所以教学过程中要想办法调动学生的积极性。让学生参与课堂，体现学生主体、教师主导的思想。在教学过程中使用到以下教法：
1、学案导学法――引导学生提前预习，帮助学生确定本节课学习重点，以达到上课预期的目的
2、类比法――创设问题情境，以学生从操场到教室，可选择多种路线为例，从途径角度理解盖斯定律
3、推理法――从能量守恒角度理解盖斯定律
4、实践训练法――例题分析、当堂训练
5、小组合作探究法――小组合作，调动学生的积极性，是学生参与到课堂，成为课堂的主人。
五、学法分析
在本节课的学习中，采用教与学互动，引导学生有目的地思考，通过分析――对比――讨论――总结――实践的方式，使学生学会获取知识、加工知识，并掌握应用知识的方法。
六、教学过程
1、利用学案，引导学生自主探究
课前给学生准备学案，让学生根据学案进行预习。学案上列举多种计算反应热的习题，让学生课后小组探究，进行分类。学生很容易就将习题分为几大类：利用反应物和生成物键能进行计算的;利用热化学方程式进行计算的;由多个反应计算。前两类学生根据已有的知识都能计算出来，只有最后一类，是以前没有接触过的，所以最后一类就是本节课的学习的重点，学生也会将注意力放在重点内容的学习上。
2、知识铺垫：
与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，提出问题
下列数据△H1表示燃烧热吗？
H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g） △H1=-241.8kJ/mol
那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？
已知：H2O（g）==H2O（l） △H2=-44kJ/mol
学生很容易就会得出：
H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）
△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
这样做既复习了燃烧热的概念及其计算，又激发了学生的认知情绪，还为新知的掌握做铺垫。
3、创设问题情景，讲解盖斯定律
在学习盖斯定律的时候，采用创设以下问题情境的方式：“C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的反应热如何获得呢？”引发学生的研究兴趣，引导学生自主探究。
要求学生掌握盖斯定律的涵义，以及盖斯定律的应用（反应热的计算方法）。了解若一个化学反应方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而得到。
另外，还可以通过反应进程中能量变化的图像来帮助学生理解盖斯定律。
在盖斯定律的理解上，从途径的角度帮助理解，来加深对盖斯定律的理解
4、例题的讲解。注意计算教学过程中的规范化。
在学生理解盖斯定律的基础上，通过例题讲解有关盖斯定律的计算。该部分内容综合性较强，一定要注意教学过程中的规范化，尽量引导学生明确解题模式：审题→分析→求解。
5、归纳总结
如对于盖斯定律这一概念教学当中，到最后需要进行归纳总结得出如下结论，反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH;②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下图所示：
6、加强练习，及时巩固，形成良好的书写习惯
将学案中的习题作为课堂练习，发现问题并及时解决。巩固、落实了知识、锻炼了计算技能。还可以补充煤、石油、天然气燃烧的反应，这些物质燃烧时，其ΔH的数值都很大，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料。唤起学生资源利用和环境保护的意识和责任感。
七、教学资源建议
（一）使用学案，补充适当练习，及时发现问题，及时解决，这也是计算性课型的一个基本特点。通过练习，加深对概念本身的理解和加强概念的应用。
（二）充分利用多媒体教学资源
充分利用教材所给的图示，也可以采用电教化手段，利用多媒体软件进行形象化教学，帮助学生理解以下难于理解的抽象知识，比如对盖斯定律进行形象化的说明。
（三）可引用大量的生活中的事例
理解盖斯定律时，可用爬山或者是学生从家到学校可选用多种途径为例。
八、教学反思
在化学教学中，经常采用探究式教学，但其中以实验探究为主。对于化学理论的学习，通常还是采用讲授法，但传统的讲授法，学生的课堂参与度不高，求知欲没有完全激发起来，所以我尝试使用小组合作探究的方式进行教学。利用学案，开展了第一个探究活动，让学生对常见的反应热计算进行分类，帮助学生理清思路，然后继续使用探究的方式引导学生学习盖斯定律，利于学生理解和接受。
《化学反应热的计算》二：化学电源
学情分析
从知识上来说，学生已经学习了氧化还原的相关知识（熟知电子守恒思想）、原电池原理的基础知识（原电池构成条件、正负极、电子流向判断、电极反应式书写等）；从能力上来说，学生具有一定的动手能力、观察能力、归纳能力；从情感上来说，学生比较喜欢学以致用和科技前沿知识，对本节课内容很感兴趣。
存在问题：学生对“氧化还原与原电池原理”理论掌握情况参差不齐；自主探究能力有所欠缺。
教学目标
1.知识与技能。了解常见化学电源及其应用，初步学会制作简易电池，掌握燃料电池的组成和工作原理。
2.过程与方法。以制作简易电池和氢氧燃料电池为例，运用实验、观察等手段，结合原电池相关理论，利用比较、分类思想，引导学生探究新知识，通过查阅资料、成果展示和实验操作，帮助学生树立较强的问题意识，逐步形成独立思考的能力。
3.情感态度与价值观。通过动手制作电池，体验科学探究的喜悦，感受化学世界的奇妙，提高学习化学的兴趣。通过“化学电源应用”的成果展示，赞赏化学对人类生活和社会发展的贡献，形成环保意识和可持续发展的思想。
教学重、难点
1.重点。常见的化学电源及应用，燃料电池的组成和工作原理。
2.难点。不同介质环境下（中性、酸性、碱性），氢氧燃料电池电极反应式的书写。
教法和学法
1.教学方法。本节课主要采用实验探究法和问题驱动法，即以课本上的“活动与探究”展开简易电池的制作及原理分析，进而螺旋上升至燃料电池的原理研究，符合学生认知规律。
2.学习方法。一是小组合作法――通过合作，提高团队合作能力；二是归纳比较法――通过资料查阅，对不同电池的组成和应用进行归纳比较，感受化学的贡献与魅力；三是迁移联系法――通过讨论探究和迁移联系，抓住燃料电池的组成和工作原理这一重点，突破不同介质环境下，氢氧燃料电池电极反应式书写这一难点。
教学流程
1.课前准备
教师：（1）准备与化学电源相关的科技前沿资料、教学课件；（2）准备常见电源（实物：纽扣电池、锌锰干电池、蓄电池）、学生实验所需的实验仪器（橙子、音乐卡片、多孔碳棒、电解槽、直流电源、发光二极管、电流计）、实验试剂（铜片、锌片、纯碱、白醋、0.5mol/LNa2SO4溶液）。
学生：（1）查阅资料：常见的化学电源及其应用，关注与电源相关的社会热点和科技前沿；（2）复习氧化还原相关概念、原电池知识，预习化学电源；（3）设置4人小组，准备一个新鲜水果、两种不同材料的金属丝或金属片、音乐卡片。
2.教学过程
（1）实验设计，巩固旧知
【环节展开】化学源于生活，并最终造福人类，为使学生能在课堂中学习知识，体验生活，设计以下两个环节。
环节一：通过教材“活动探究1――简易电池制作”，组织学生利用自备的生活中的材料（新鲜水果、两种不同材料的金属丝或金属片、音乐卡片）组装一个简易电池，并测试是否能产生电流。
环节二：回忆原电池原理及形成条件（电极材料、电解质溶液、闭合回路），判断简易电池的正负极、电子流向。
【设计意图】通过环节一，调动学生积极性，激发学生学习化学的兴趣，使其感受到化学无处不在；培养学生的动手能力和观察能力。通过环节二，使学生更加深刻地理解原电池反应的原理和形成的条件。
【解决问题】通过简易电池的制作与理论分析，巩固旧知，加深学生理解原电池原理、正负极和电子流向判断。
（2）引导探究，突破难点
【环节展开】学生动手制作氢氧燃料电池，书写不同介质环境下的电极反应方程式，为此设计以下四个环节。
环节一：通过教材“活动探究2――燃料电池制作”，以小组为单位，制订实验方案，完成燃料电池的制作。4人小组交流讨论提出实验方案；组装实验装置（如图所示）；关闭S1，电解半分钟，观察并记录现象；打开S1，关闭S2，观察并记录现象；得出相关结论。
环节二：问题式引导，展开探究。
①打开S1，关闭S2后的现象说明什么问题？说出能量转化的形式。
②电解Na2SO4溶液时的现象及生成的产物是什么？
③判断正、负极，判断电子流向，并书写Na2SO4溶液中的电极反应式和总反应式。
环节三：知识迁移，突破难点。引导学生思考在酸性、碱性溶液中氢氧燃料电池的电极反应式和总反应式。
环节四：通过氢氧燃料电池制作及原理分析，对比迁移判断“甲醇―氧气―KOH溶液”燃料电池的正负极、电子流向。
【设计意图】通过环节一，借助氢氧燃料电池的制作，培养学生的科学探究能力和质疑精神，激发探究热情；培养学生小组合作精神、实验操作能力、表达能力。通过环节二，借助头脑风暴式提问，暴露认知困难，引导学生理解氢氧燃料电池的反应原理，加深对原电池原理的理解。通过环节三，让学生关注介质环境，暴露学习困难，解决疑问。通过环节四，实现知识迁移，总结燃料电池的正负极和电子流向的判断，达到举一反三的效果。 【解决问题】巩固原电池形成条件、正负极和电子流向的判断方法；关注电极反应式与电极材料、介质环境（酸性、中性、碱性）的关系；总结其他燃料电池的正负极和电子流向的判断方法。
（3）交流讨论，对比迁移
【环节展开】成果展示，将原电池原理应用于生活实际，为此设计以下三个环节。
环节一：组织学生活动，交流课前准备好的资料（化学电源的组成、特点及其应用）；展示常见电源（实物和图片）；交流讨论与化学电源相关的前沿问题（如：2分钟内完成电动车快速充电的电池，航天材料中的高能电池等）。
环节二：组织讨论，分类研究。通过P43表2-6中各电池的总反应式的异同（“=”、“”）将化学电源分为一次电池（不可逆：如锌锰干电池）、二次电池（可逆：如银锌纽扣电池、铅蓄电池、镍氢电池），讨论各类电池的特点，并为下一节“电能转化为化学能”做好铺垫。
环节三：判断表中各电池的正负极。
【设计意图】通过环节一、二，借助“常见电源及应用”的成果展示活动，培养学生参与活动的热情，提高学习化学的兴趣，确立“本位意识”；培养学生查阅资料，对比、分类、归纳的能力。通过环节三，借助判断常见电池的正负极，引导学生重塑原电池相关概念，训练学生思维的整体性和归一性。
【解决问题】了解生活中的常见电池的组成、特点与应用；运用原电池原理，正确判断各种电池的正负极。
（4）注重环保，回归生活
【环节展开】引导学生交流讨论：化学电源应用广泛，其使用过程中会遇到哪些问题？
【设计意图】设置开放性问题，进行环保和可持续发展思想教育，使学生树立环保意识，增强社会责任感。
【解决问题】明确“回收废旧电池”的重要性。
（5）板书小结，突出重点
【设计意图】板书服务于教学，通过“图表提纲相结合”的板书模式，展现出本堂课的整体思路，抓住重点，突出难点。
教学反思
1.教师要善于创设教学情境，肯定学生学习的主体地位。新课程改革强调学生的主体性，教师要学会把主动权交给学生，变被动学习为主动学习。即让学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本操作技能，加深对物质世界的认识，培养学习化学的兴趣，增强创新精神和实践能力，形成科学的世界观，逐步形成环保意识和可持续发展观。
2.教学要关注“三维目标”的达成。新课标是以促进学生的全面、和谐发展为目的的，要求教师通过活动的开展，使学生的知识得到丰富与更新，能力得到提升和发展，同时形成正确的情感态度与价值观。本课例通过五个活动的设计：趣味实验（水果电池）的制作、探究实验与难点突破（氢氧燃料电池的制作、不同介质下电极方程式的书写对比）、成果汇报及巩固提升（不同电池的正负极判断）、走向生活（环保意识）、板书小结（强调重点），使学生运用实验、观察等手段，结合原电池相关理论，利用比较、分类思想，同化和探究新知识，提高迁移能力和科学探究能力。
3.教师要优化教学方式。顺应新课标要求，探究式、体验式、合作式、启发式等教学方式是我们倡导的主导教学活动方式，实践也证明这些教学方式在培养学生能力方面所起的积极作用。因此，教师在选择教学方式时，要关注多样化教学，以促进学生的全面发展。本课例通过“情景―探究―难点―生成”的活动方式，采用实验探究法和问题驱动法，让学生在实验和原理中寻找结合点，自主总结学习方法，并遵循“从生活中来，到生活中去”的原则，提高学生对化学的认同感。
盖斯定律的定义
定义：
一个反应，在定压或定容条件下，不论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，总反应方程式的焓变等于各部分分布反应按一定系数比加和的焓变。
适用范围：
1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；
2、参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的条件方式、温度、压力等因素均一致。
3、各步反应均不做非体积功。
4、若有很多数据，选择最短的途径。以致计算方便误差小。
扩展资料
盖斯定律的推论：
1、任何化学反应的反应热和其逆反应的反应热大小相等，符号相反。
2、任何化学反应，当各物质系数发生变化时，反应热的数值也随之发生变化。
利用盖斯定律计算反应热的方法：
先设计反应过程，将一个反应分几步完成，然后再将各步反应的反应热相加，通过计算即可得出结果。
参考资料来源：百度百科-盖斯定律
盖斯定律的内容
盖斯定律的内容如下：
盖斯定律（英语：Hess’s law），又名反应热加成性定律（the law of additivity of reaction heat）：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。
在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。由俄国化学家盖斯发现并用于描述物质的热含量和能量变化与其反应路径无关，因而被称为盖斯定律。化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关。
盖斯定律的更多知识：
由于 热力学能（U）和 焓（H）都是 状态函数，所以ΔU和ΔH只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关。
盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的 热效应。尽管盖斯定律出现在 热力学第一定律提出前，但亦可通过热力学第一定律推导出。
可见，对于 恒容或恒压化学反应来说，只要反应物和产物的状态确定了，反应的热效应qv或qp也就确定了，反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对Qv或Qp数值没有影响。
什么是盖斯定律
盖斯定律（Hess’s law），又名反应热加成性定律（the law of additivity of reaction heat），即若一化学反应为两个反应式的代数和时，其反应热为这二个反应的反应热的代数和。该定律也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。该定律是化学热力学的基础，由俄国化学家盖斯（G.H. Hess）发现并提出，因而被称为盖斯定律。中文名盖斯定律表达式ΔH=ΔH1+ΔH2提出时间1840年适用领域范围化学反应热的计算外文名Hess’s law提出者盖斯应用学科物理化学，热化学提出者国籍俄国1 定义盖斯定律是指在恒压或恒容的条件下，一个反应，不论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，总反应方程式的焓变等于各部分分步反应按一定系数比加和的焓变。换句话说，一个化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2 实质盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现，对于恒容或恒压的化学反应来说，只要反应物和产物的状态确定了，反应的热效应也就确定了，反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对反应的热效应没有影响。3 意义盖斯定律是化学热力学的基础。对于一个不能直接发生的反应或者进行得太慢的或反应程度不易控制而无法直接测定反应热的化学反应，可以用赫斯定律，利用容易测定或已知的反应热来间接求得不容易测定或未知的反应热。赫斯定律的建立，使得热化学反应方程式可以向普通代数方程式一样进行计算，有很大的实用性，故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。
高二化学重点和考点 人教必修加选修
高二化学寒假专题复 习（2）人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容： 寒假专题复习（2） 1、热化学方程式的书写和盖斯定律 2、化学平衡之化学平衡标志 3、化学平衡之等效平衡二. 复习重点：（一）热化学方程式和反应热的计算 1、热化学方程式的书写 （1）正确书写热化学方程式的方法 ①要注明反应物和生成物的聚集状态，因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关．即：反应物的物质相同、状态不同、ΔH也不同。 ②要注明反应温度和压强（若为同素异形体，要注明名称）．因为ΔH的大小和反应的温度、压强有关．如不特别注明，即表示在101 kPa和25℃。 ③热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数，相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其ΔH也同等倍数地改变。 ④ΔH的表示：在热化学方程式中ΔH的“＋”与“－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热。 （2）热化学方程式的书写的解题策略 ①定义法：热化学方程式是表明反应放出或吸收的热量的化学方程式．放热的化学反应的发生，表明物质由高能态走向了低能态．而吸热的化学反应的发生，则表明物质由低能态走向了高能态。 例1. 根据反应式：C（金刚石）C（石墨）；ΔH=－Q，能得出的正确结论是 A. 有单质参加或生成的反应并不都是氧化还原反应 B. 金刚石坚硬而石墨软 C. 金刚石比石墨稳定 D. 石墨比金刚石稳定 分析：因为物质内部的能量越低，则该物质越稳定，故D是正确的，又因为此反应生成物和反应物都是单质，化合价无变化，不是氧化还原反应，所以A也正确，此题正确答案为A、D。答案为AD。 2、盖斯定律和反应热的计算 （1）盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。用盖斯定律确定方程式的步骤：确定待求的反应方程式；找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；实施叠加并检验上述分析的正确与否。（二）化学平衡之化学平衡标志 化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态。 1、达到化学平衡的根本标志 （1）对同一物质而言，当在同一时刻生成该物质的量与消耗该物质的量相等，即Ｖ正＝Ｖ逆。 （2）反应混合物中各组成成分的（浓度）含量保持不变。 2、达到化学平衡的等价标志：这里所指的等价标志是指由化学平衡概念引伸出来，通过其它的条件也能间接判断出一个可逆反应是否已达到平衡。 （1）对不同物质而言，若一种物质所代表的正反应速率和另一种物质所代表的逆反应速率的比值等于它们化学方程式中的计量系数之比。 （2）体系中各组分的物质的量、物质的量的浓度、体积分数、质量分数保持不变。 （3）对于有颜色参加或生成的可逆反应体系，颜色不随时间发生变化。 （4）对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等；对不同物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量的比值等于它们化学方程式中的计量系数之比。 （5）对于反应aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g），若a+b≠c+d，混合气体的平均分子量保持不变。 （6）对于反应aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g），若a+b≠c+d，混合气体的总压、总物质的量不随时间的延长而改变。 （7）对于体积要发生变化的容器，反应前后混合气体的密度保持不变。（三）化学平衡之等效平衡 在一定条件（恒温恒压或恒温恒容）下的可逆反应里，不管从正反应开始还是从逆反应开始，只是起始时加入物质的物质的量不同，最终达到平衡时各组分的百分含量相等，我们把这样的平衡互称为等效平衡。 1、恒温恒容（定T、V）的等效平衡： （1）对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。 （2）对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。 2、恒温恒压（定T、P）的等效平衡：在定T、P条件下：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量之比。即：对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言，恒容容器中要想达到同一平衡状态，投料量必须相同；恒压容器中要想达到同一平衡状态，投料量可以不同，但投入的比例得相同。3、等效平衡小结条件等效条件结果恒温恒容（△n（g）≠0）投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分量、n、c均相同 （全等平衡）恒温恒容（△n（g）=0）投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化 （相似平衡）恒温恒压投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化（相似平衡） 例15. 甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol。 （1）相同温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还通入了____mol N2和____mol H2。 （2）相同温度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a∶b______1∶2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则a∶c_____1∶2（填“＞”、“＜”或“＝”）。 分析：（1）当乙的容积与甲保持相同时，要达到等效平衡，则应满足乙中的投料量与甲中相等，将2mol NH3全部归到平衡的左边相当于1mol N2与3mol H2，因此还差2mol N2和1mol H2。（2）当乙的压强与甲保持相同时，只要乙的投料方式中N2和H2的物质的量之比与甲中相等即可达到等效平衡。因此向乙中通入6mol N2和8mol H2，达到平衡时，生成氨的物质的量浓度与甲中相等，而氨的物质的量b＝2a，所以a∶b＝1∶2；若乙的容积与甲保持相等，则相当于在原平衡的基础上使压强增大2倍，则平衡要向右移动，所以平衡时氨的物质的量c＞2a，即a∶c＜1∶2。
盖斯定律是化学选修四人教版的内容吗
是的，人教版教材选修四，第一章的内容“一个化学反应无论是一步进行还是几步进行其热效应是相同的”
盖斯的盖斯定律
盖斯定律（英语：Hess’s law），又名反应热加成性定律（the law of additivity of reaction heat）：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。 盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。当一个不能直接发生的反应要求反应热时，便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。盖斯的主要著作有《纯化学基础》(1834)，曾用作俄国教科书达40年，出过七版，对欧洲化学界也有一定影响。
盖斯定律是初中学的吗
盖斯定律是物理学中的重要定律，它描述的是电流、电压和电阻之间的关系。根据相关资料，盖斯定律不是初中学习的内容，而是高中物理课程所教授的内容，在大学物理课程中会更加深入地学习。